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<평형상수 구하기>
9. K= (각 농도 대입하여 평형상수 구하기)
<주의사항>
증기는 인체에 유독하므로 들이 마시지 않도록 주의한다. 목 차
1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험방법과 이론적 설명
4. 실험결과
5. 주의사항
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실험목적
실험원리
실험결과
실험에 관한 고찰
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공학화학실험
-화학평형상수 결정-
실 험 목 적
● 화학반응이 평형상태에 도달하였을 때 평형상태에 존재하는 각 화학 종의 농도를 측정하여 화학평형상수를 계산하여 본다.
• 화학반응식과 평형상수(K).
aA + bB ⇔ cC + dD
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화학실험』, 자유아카데미, 2013, p23~49
최종하 등 공역, 『물리화학』, 사이플러스, 2007
구글, 반응식 참조
네이버, 시약 참조
D.Kealey&P.J Haines『분석화학』,자유아카데미,2008,pp113~120
http://www.uccs.edu/Documents/chemistry/nsf/106%20Expt3V-Equilibrium.pdf
http://www
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************ 해당 자료는 필기 자료를 스캔한 이미지 자료로써 복사 및 편집이 불가합니다. ************
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************ 해당 자료는 필기 자료를 스캔한 이미지 자료로써 복사 및 편집이 불가합니다. ************
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1. 실험 목적
산-염기 지시약(acid-base indicator)은 약산 또는
약염기의 화합물로 용액에서 산성형과 염기성형이 서로 다른 색을 나타내므로 용액의 pH에 따라 색의 변화를 나타낸다.
약산성의 지시약의 산해리상수 Ka를 결정하기 위하여 여
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실험결과
1) 시약만들기
① 농도별 NaCl 만들기
② 농도별 CHCOOH 만들기
2) 전도도 측정
① 0.02N KCl 전도도
1회2회3회평균전도도(㎲)1910190119021904
② KCl 용기상수
L(비전도도) = C(전도도) × K(용기상수)
③ NaCl 전도도(㎲)
④ CHCOOH 전도도(㎲)
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실험이라 그런지 빛이 있을 때의 색깔이 더 구분하기 쉬웠다. 하지만 데이터에는 빛이 없을 때의 결과를 기록하였다. 다음에는 다른 방법으로 농도를 구하는 실험을 해보고 싶다.
7. References (참고문헌)
‘화학평형상수의 결정’ 프린트물
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01M Na2S2O3로 적정한다.
⑤. 화학평형상수 K의 값을 계산한다.
7. 실험결과
1. 방법 3에서 사용한 티오황산나트륨의 부피 : 15.3ml
2. 방법 4에서 사용한 티오황산나트륨의 부피 : 38.9ml
3. CCl4 내의 I₂의 몰농도
- 취한 사염화탄소의 부피 : 7ml
- 티오
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